1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件：加熱）擴展資料二氧化碳的工業制法：生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)22、實驗室制取二氧化碳的方法藥品：石灰石與稀鹽酸。

2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。

(資料圖片僅供參考)

3、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。

4、驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。

5、實驗室制取二氧化碳應注意①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

6、②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。

7、不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集二氧化碳氣體。

8、③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。

9、反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體的導出。

10、④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便于盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

11、⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。

12、因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特征反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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